Xem mã nguồn của Vật chất

[[Thể loại:Sách hóa học]]
[[/Vật chất/]] là phần tử tạo nên vật  được tao ra từ các phần tử nhỏ nhứt vẩn còn giử tính chất của vật chất được gọi là [[/Nguyên chất/]] 

==Quy ước==
Mọi hóa chất đều có [[/Tên gọi/|tên gọi]], [[/Công thức hóa học/|công thức hóa học]] , Liên kết hóa học ,  phương trình hóa học 
:{| width="100%" align="center" class=wikitable
|  '''Tên hóa chất'''    || '''Liên kết hóa học '''   || '''Công thức hóa học''' || '''Trạng thái vật chất ''' || '''Vật chất ''' 
|-
|  [[Ô xy]]|| <chem>O</chem>|| <chem>O</chem> || Trạng thái khí || Đơn chất
|-
|   [[Dưỡng khí]]|| <chem>O-O</chem>|| <chem>O_2</chem>|| Trạng thái khí || Đa chất
|-
|   [[Nước]]||  <chem>H-O-H</chem> || <chem>H2O</chem> || Trạng thái lỏng || Dung dịch
|-
| [[Nước muối]] || <chem>Na+Cl-</chem> || <chem>NaCl</chem> || Trạng thái lỏng || Hổn hợp
|-
|}


==Tính  chất==

Tính  chất vật lý cho thấy mọi vật chất đều có một khối lượng vật chất chứa đựng bên trong một thể tích vật hình
: <math>m = \rho v</math>.

Tính chất hóa học cho thấy , mọi vật chất đều tồn tại ở 4 trạng thái cơ bản sau   
: [[/Chất Rắn/]], [[/Chất Dẻo/]] , [[/Chất Lỏng/]]  , [[/Chất Khí/]] 
Của một nhiệt độ riêng được gọi là thân nhiệt . 
: Rắn ở thân nhiệt 0 độ c , Dẻo ở thân nhiệt 25 độ c , Lỏng ở thân nhiệt 75 độ , Khí ở thân nhiệt 100 độ c

Tính chất sinh lý  cho biết cách nhận thức như 
: [[Mùi]] như thơm, thúi . [[Vị]] như Mặn , ngọt


==Loại hóa chất==
Các hóa chất thuộc 2 loại hóa chất sau [[/Nguyên chất/]] và [[/Hợp chất/]] .

===Nguyên chất===
Các chất tạo ra từ một loại nguyên tố cùng loại.

====Đơn chất ====
Các chất tạo ra từ một nguyên tố 

Thí dụ  
: Ôxy , có công thức hóa chất '''O''' , liên kết hóa chất '''O'''' .  

====Đa chất ====
Các chất hóa học tạo ra từ nhiều hơn một nguyên tố cùng loại . 

Thí dụ 
: Dưỡng khi có công thức hóa chất '''O<sub>2</sub>''' 

===Hợp chất===
====Hổn hơp====

Thí dụ  
:Thán khi có công thức hóa chất '''CO<sub>2</sub>''' 

====Dung dich==== 

Thí dụ 
: Nước có công thức hóa chất '''HO<sub>2</sub>'''

==Tạo ra chất mới==
Chất hóa học mới được tạo ra từ các chất hóa học đả biết bằng cách 
# Liên kết giửa các nguyên tố hóa chất để tạo ra chất hóa học mới
# Pha trộn nhiều chất hóa chất lại với nhau

===Liên kết hóa chất===
Liên kết hóa chất là một quá trình liên kết giửa các nguyên tố hóa chất để tạo ra chất hóa học mới . Thí dụ như

====Quan sát cùng với thí nghiệm====
Quan sát cùng với thí nghiệm cho thấy

:{|width=100%
|-
| Sắt và ôxy trong không khí liên kết với nhau tạo ra sắt rỉ sét || <math>Fe + O_2 --> FeO_2</math>
|-
| 2 nguyên tố điện cực liên kết với nhau tạo ra Muối ăn || [[Tập_tin:NaCl-Obtención-2.svg|200px]]
|-
| Chia sẻ điện  tử trên quỹ đạo ngoài cùng giửa 2 nguyên tố || [[Tập_tin:Covalent_bond_hydrogen.svg|200px]]
|-
|}

====Các loại liên kết hóa chất ====

:{|width=100% class=wikitable
|-
| '''Liên kết hóa học ''' || '''Định nghỉa ''' || '''Hình ''' || '''Công thức liên kết '''
|-
| [[/Liên kết hóa trị/]] || Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học liên quan đến việc chia sẻ các cặp electron giữa các nguyên tử  || [[Tập_tin:Covalent_bond_hydrogen.svg|200px]] || <math>H_2</math>→ <math>H-H</math> <math>H:H</math> 
|-
| [[/Liên kết Ion/]] || Liên kết ion là một loại liên kết hóa học liên quan đến lực hút tĩnh điện giữa các ion tích điện trái dấu và là tương tác chính xảy ra trong các hợp chất ion.  || [[Tập_tin:NaCl-Obtención-2.svg|200px]] || <math>Na^{-} + Cl^{+}</math> → <math>NaCl</math>
|-
|}

===Pha trộn hóa chất===
Chất hóa học mới còn được tạo ra từ pha trộn nhiều chất hóa chất lại với nhau

====Phương trình pha trộn hóa chất====
Phương trình hóa chất là một phương trình toán dùng để biểu diển tương tác giửa hai chất hóa học để tạo ra chất mới . Mọi phương trình hóa học có 2 vệ Vế trái bao gồm các chất tham gia phản ứng hóa hoc . Vế phải bao gồm chất mới tạo từ phản ứng hóa học . 

;: Chất 1 + Chất 2 = Chất 3

Phương trình hóa học được cân bằng khi các phân tử vế trái bằng các phân tử vế phải
: <math>Cu + H_2SO_4 = CuSO_4 + 2H</math>

==== Phân tử====
Phân tử là phần tử nhỏ nhất của một chất [[hóa học]] tinh khiết mà vẫn còn giữ được thành phần [[hợp chất hóa học]] cùng với các tính chất của hợp chất này . 

:{|width=100% class=wikitable
|-
|'''Phân tử''' || '''Cấu tạo ''' || '''Công thức '''
|-
| 1 Phân tử Nước || tạo từ 2 nguyên tố Hy Dro và 1 nguyên tố Ô Xy  || <math>H_2 O = H_2 + O </math>
|-
|2 Phân tử Nước || tạo từ 2x2=4 nguyên tố Hy Dro và 2 nguyên tố Ô Xy  || <math>2H_2O  = 2H_2 + O_2</math>
|-
|n Phân tử Nước || tạo từ nx2=2n nguyên tố Hy Dro và 2 nguyên tố Ô Xy  || <math>n H_2O  = 2H_2 + O_n</math>
|-
|}

[[Định luật tỷ lệ các chất]]
# ''Phân tử được hình thành từ Liên Kết Hóa Học của nhiều Nguyên Tố Hóa Học và có một Công Thức Hóa Học riêng.  ''
# ''Số lượng Phân tử tham gia phản ứng được định bởi một số Nguyên dương ở trước Số nguyên tố ''

==Phản ứng hóa học==
===Phản ứng Axit===
:{|width=100% class=wikitable
|-
| '''Phản ứng ''' ||  || '''Công thức '''
|-
|  Phản ứng || Axit + Kim loại = Muối kim loại + Khí Hydrogen || <math>Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + 2H</math>
|-
|  Phản ứng || Axit + Nước = Muối kim loại + Khí Hydrogen + Năng lượng khói || <math>H_2O + H_2SO_4 = FeSO_4 + 2H</math>
|-
|}

===Phản ứng Bazo===

===Phản ứng thế===

===Phản ứng tỏa nhiệt===

===Phản ứng phân hủy===