Xem mã nguồn của Kiến thức về Axit/Phản ứng trung hòa

[[Thể loại:Axít]]

Phản ứng giữa axít và bazơ được gọi là [[phản ứng trung hòa]], sản phẩm của phản ứng này là [[muối]] và [[nước]] 
Vì thế nó còn được gọi là ''phản ứng tạo nước'' . ''Về mặt khoa học, nói chung axít là các [[phân tử]] hay [[ion]] có khả năng nhường [[prôton]] (ion H<sup>+</sup>) cho [[bazơ]], hay nhận (các) cặp [[điện tử]] không chia từ bazơ''

Thí dụ: 
:NaOH + HCl -> NaCl + H<sub>2</sub>O

Dạng phản ứng này tạo thành nền tảng của các phương pháp thử chuẩn độ để phân tích axít, trong đó các chất chỉ thị độ pH chỉ ra điểm trung hòa.Trong nước phản ứng sau diễn ra giữa axít (AH) và nước, là chất đóng vai trò của một [[bazơ]]:

:AH + H<sub>2</sub>O -> A<sup>-</sup> +H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>

==Hằng số axít==
[[Hằng số axít]] (hay hằng số điện li axít) là hằng số cân bằng cho phản ứng của AH với nước:

:<math>K_a={[A^-]\cdot[\mbox{H}_3\mbox{O}^+]\over[AH]}</math>
 
* ''Các [[Axít mạnh]] có giá trị K<sub>a</sub> lớn '' (có nghĩa là cân bằng của phản ứng nghiêng về bên phải, có rất nhiều ion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> tồn tại; axít gần như điện ly hoàn toàn). Ví dụ, giá trị của K<sub>a</sub>  đối với [[axít clohiđric]] (HCl) là 10<sup>7</sup>.

* ''Các [[Axít yếu]] có giá trị K<sub>a</sub> nhỏ '' (có nghĩa là ở mức cân bằng thì có một lượng đáng kể của AH và A<sup>-</sup> tồn tại cùng nhau trong dung dịch; các ion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> tồn tại ở mức vừa phải; axít chỉ điện ly một phần). Ví dụ, giá trị của K<sub>a</sub> cho [[axít axêtic]] là 1,8 x 10<sup>-5</sup>.

Các axít mạnh bao gồm các axít của các [[halôgen]] như HCl, HBr, và HI. (Tuy nhiên, [[axít flohiđric]] (HF) lại tương đối yếu.) Các axít chứa [[ôxy]], có xu hướng với các nguyên tử trung tâm ở các trạng thái ôxi hóa cao, được bao quanh bởi ôxy, cũng là các axít mạnh chẳng hạn [[axít nitric|HNO<sub>3</sub>]], [[axít sulfuric|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]], [[axít pecloric| HClO<sub>4</sub>]]. Phần lớn các axít hữu cơ là axít yếu.

Chú ý:

*Thuật ngữ "ion hiđrô" và "prôton" được sử dụng tương đương; cả hai đều chỉ tới H<sup>+</sup>. 
*Trong các phản ứng hóa học H<sup>+</sup> thông thường được viết tuy rằng trong nước nó thực sự là H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. 
*Cường độ axít được đo bằng giá trị K<sub>a</sub> của nó. Độ pH đo xem có bao nhiêu ion hiđrô tồn tại, điều này phụ thuộc vào dạng axít (bazơ) và phụ thuộc vào lượng của nó trong dung dịch. 
*Cường độ axít được định nghĩa bằng pK<sub>a</sub>= - log(K<sub>a</sub>).